请用离子方程式表示其原理_...

  氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。 请回答下

  氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。 请回答下

  氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。请回答下列问题:(1)氯化铁有多种用途:①氯化铁做净水剂。请用离子方程式表示其原理_...

  氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。 请回答下列问题:(1)氯化铁有多种用途:①氯化铁做净水剂。请用离子方程式表示其原理____________ __________;②工业上常用FeCl 3 溶液腐蚀铜印刷线路板。这是利用了FeCl 3 较强的__________性。(2)吸收剂X的化学式为 。为检验吸收剂是否已完全转化为FeCl 3 溶液,有人设计用酸性高锰酸钾溶液,但很快被否定,理由是(用离子方程式表示) 。正确的检验方法是:取少量待测液,加入 (写化学式)溶液,若无深蓝色沉淀产生,则证明转化完全。(3)碱性条件下反应①的离子方程式为____________________________________。(4)过程②将混合溶液搅拌半小时,静置,抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH+Na 2 FeO 4 K 2 FeO 4 +2NaOH,请根据相关反应原理分析反应能发生的原因 。(5)将粗K 2 FeO 4 产品经重结晶、过滤、 、 ,即得较纯净的K 2 FeO 4 。

  (4)K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小而溶液中K+、FeO42-的浓度比较大(合理答案均计分)

  试题分析:(1)①氯化铁做净水剂是因为Fe3+水为Fe(OH)3胶体的缘故;②工业上常用FeCl3溶液腐蚀铜印刷线+氧化了Cu的缘故,FeCl3较强的氧化性。(2)吸收剂X的与Cl

  2反应的产物是FeCl3,X是FeCl2。为检验吸收剂是否已完全转化为FeCl3溶液,用酸性高锰酸钾溶液不能验证,因为Cl-能被酸性高锰酸钾氧化为Cl2。Fe2+与铁氰化钾溶液或深蓝色沉淀产生,可用此显色反应来验证是否存在Fe2+。(3)碱性条件下根据反应物和产物可知,反应①的离子方程式为3ClO



扫描二维码分享到微信